【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、CaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中一定含有HCl氣體，將該氣體通入到Na2SiO3溶液中，HCl也會(huì)和Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀，故無法說明酸性：，A錯(cuò)誤；

B、晶體溶于稀硫酸中，在酸性環(huán)境中，Fe2+會(huì)被NO3-氧化為Fe3+，因此不能確定晶體是否已變質(zhì)，B正確；

C、SO2使這兩種溶液褪色是因其還原性，并非其漂白性，C錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)中Na2S過量，則CuSO4會(huì)和過量的Na2S反應(yīng)，故該實(shí)驗(yàn)不能說明，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

酸性：

B

晶體溶于稀硫酸，滴加溶液

溶液變紅

不能確定晶體是否已變質(zhì)

C

將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中

溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

具有漂白性

D

向溶液中滴入溶液振蕩靜置后再加入溶液

開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L

C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在D.K+、CO32－一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___

②反應(yīng)H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①對應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應(yīng)的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.硫酸亞鐵酸性溶液加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42―完全沉淀：Al3++ 2SO42―+2Ba2++4OH―=2BaSO4↓+AlO2―+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鋁與足量氨水反應(yīng)：Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+

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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法全部正確的是（ ）

①環(huán)丙烷和乙烯的最簡式相同②相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

⑥分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③B. ②④⑤⑥

C. ①②④D. ①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)從+1到+7、負(fù)化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化

D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH

已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1

下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實(shí)現(xiàn)

B.反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，則ΔH4＜ΔH3

D.ΔH=-320kJ·mol-1

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