【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（ ）

A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

D. 由A．B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比3：10

【答案】B

【解析】A項，曲線A開始沒有氣體產(chǎn)生，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開始時只發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，則前后兩個階段消耗的鹽酸體積應(yīng)相等，而實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；B項，B曲線中，產(chǎn)生氣體前后兩階段消耗鹽酸體積比為：25：(75-25)=1：2，則M中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；C項，加入75mL鹽酸時二氧化碳的體積達到最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)鈉原子守恒和氯原子守恒，則n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1molL-1=0.0075mol，則c(NaOH)= 0.0075mol÷0.01L=0.75molL-1，故C正確；D項，曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為：(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為：(75-25)mL=50mL，由反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，CO2的體積之比為15mL：50mL=3：10，所以原溶液中兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求用相應(yīng)化學(xué)用語填空：
（1）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達．其中①為化合反應(yīng)，則②為反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型③的一個化學(xué)方程式：

（2）寫出有水參加的符合反應(yīng)類型④的一個化學(xué)方程式
（3）寫出Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：
（4）寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
（5）用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．4Zn+10HNO3（濃）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為將該反應(yīng)改寫為離子方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反應(yīng)，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為（　�。�

A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ． 提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（i）沉淀A的名稱是；
（ii）試劑d是；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是；
（iii）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到（填序號），儀器③的名稱是 ．

（2）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是（填序號）．
（3）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的（填序號），該儀器名稱為 ， 向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是：

A. 17g OH－含有9×6.02×1023個電子

B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

C. 1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

D. 標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是

A. NaOH溶于水 B. NH4HCO3受熱分解

C. HCl溶于水 D. I2的升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)報道，我國某些城市的酸雨嚴重，為了改變這一狀況，某市正準備推廣使用清潔能源，下列不是清潔能源的是

A.太陽能B.煤C.天然氣D.酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)

B. 濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

C. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝

D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ． 若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為個，該氣體在標準狀況下的體積為L．
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L，質(zhì)量為120g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是 ， CO的質(zhì)量是 ， 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ．
（3）若40g密度為ρ gcm﹣3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+ ， 則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3 ， 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（5）標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是
a．體積：②＞③＞①＞④b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
（6）按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2 ， 混合氣體20g在標準狀況下體積為L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案