6．下列關(guān)于NA說法正確的是（　�。�
A．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

分析 A、-OH不顯電性；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
C、氯化鈉為離子晶體；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、-OH不顯電性，故1mol-OH中含9NA個(gè)電子，而OH-中含10個(gè)電子，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故B正確；
C、氯化鈉為離子晶體，故氯化鈉中無氯化鈉分子，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能的是（　�。�
選項(xiàng) A B C D
XSO2CO2CO2SO2
YCl2Cl2NH3H2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．柳胺酚是一種藥物，其常用的合成路線如下．回答下列問題：

已知：
（1）柳胺酚的化學(xué)式為C13H11NO3．
（2）A→B反應(yīng)所需的試劑是濃硝酸和濃硫酸； B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；物質(zhì)E含有官能團(tuán)的名稱是羥基、氨基．
（4）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
C．鐵比銅金屬性強(qiáng)，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D．NaHCO3溶于水呈堿性，可作抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）蘋果醋的分子式為C4H6O5．
（3）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是ABCD．
A．與NaOH溶液反應(yīng)
B．與石蕊溶液作用
C．與乙酸在一定條件下酯化
D．與乙醇在一定條件下酯化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏
B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
D．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2 Na+2 H2O═2 NaOH+H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；  2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3
D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
A為C，B為O，C為Na．D的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4．（用化學(xué)式填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
（3）若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2•CuCO3，可以使該溶液恢復(fù)至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1．

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