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9．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．M的相對分子質量是172
B．1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D．1mol M與足量Na反應能生成1mol H2

分析 該有機物中含有酚羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯基，具有酚、苯、烯烴、酯的性質，能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、加聚反應、水解反應等，據此分析解答．

解答 解：A．根據結構簡式可得化學式為C9H6O4，相對分子質量為178，故A錯誤；
B．苯環(huán)上酚羥基鄰對位H原子能和溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，所以1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應，故B正確；
C．酚羥基可以消耗2molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，水解又生成1mol酚羥基還要消耗1molNaOH所以共計消耗4molNaOH，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4，故C正確；
D．只有酚羥基能和鈉反應生成氫氣，1mol M與足量Na反應能生成1mol H2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、烯烴和酯的性質，注意苯酚和溴發(fā)生取代反應特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鎂是最輕的結構金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點．國內外將鎂合金應用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應，也能與沸水反應．其中，Mg與N2反應的產物Mg3N2與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請回答下列問題：
（1）甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產物．將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內部附著白色粉末和黑色顆粒_；化學反應方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學生根據上述甲組實驗，認為Mg能在NO2中燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數與CH3COOH電離常數相等，均為1.75×10-5．
①乙組同學的裝置中，依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側防止水蒸氣進入C中與產物 Mg3N2反應
②確定產物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設計實驗證明：
①產物中存在Mg3N2：取C中少量反應產物，加入到水中產生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應，不是與NH4+水解出來的H+反應：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，固體溶解，說明MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應，不是與NH4+水解出來的H+反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
D．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸鋁是一種常見常見媒染劑．工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]及鋁單質的流程如下：

（1）寫出反應Ⅰ中Fe3O4參加反應的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（2）寫出反應Ⅱ的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）該流程中有一處設計不合理，請指出并加以改正：反應Ⅲ使用過量NaOH錯誤，應改為氨水．
（4）寫出反應Ⅵ的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式．
（2）反應時觀察到A中反應液微沸并充滿紅棕色的蒸氣，產生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應為放熱反應，溴易揮發(fā)．
（3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣、苯．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入紫色石蕊試液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色（或產生淡黃色沉淀）現(xiàn)象則能證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．N A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的數目為0.1NA
C．11.2 LCO2所含分子數為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認溶液組成進行如下實驗：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　　）
A．c（CO32-）=0.01mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）
B．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性．某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納術級鐵粉．其實驗設計如圖1（加熱、夾持裝置省略）

（l）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是排出體系內的空氣，防止干攏實驗，防止爆炸；反應一段時間后D中變藍．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式是FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產生過快，則應進行的操作是調節(jié)A中分液漏斗活塞，減緩硫酸滴加速度．
（4）將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁．其可能原因是溫度升高，CO2被H2還原為CO
（5）據報道納米鐵粉可用于還原凈化含對氯硝基苯的工業(yè)污水，同時生成污染性小的對氯苯胺和FeCI2．處理1L該工業(yè)污水時，對氯硝基苯去除百分率與加入不同質量納米鐵粉關系如圖2甲；加入足量納米鐵粉，對氧硝基苯去除速率與pH的關系如圖2乙．
①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為1.0g；
②圖乙pH大于6.5時，除去速率變化很快變小的原因可能是PH變大，生成Fe（OH）2覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應進行，反應速率變化很快變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機產品Z可以由原料X經過多步反應合成得到：

下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y互為同分異構體
B．X與Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在光照條件下，Z中的苯環(huán)能與Cl2發(fā)生取代反應
D．Z中所有不飽和鍵均能與溴發(fā)生加成反應

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