一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)不改變的是

[　　]

A．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　SO3(g)

B．

保持溫度和容器容積不變，充入1 mol　SO3(g)

C．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　O2(g)

D．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　Ar(g)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時(shí)向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
10
3
10
3
．若反應(yīng)溫度保持不變時(shí)，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強(qiáng)、溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1，400℃、10MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K2，500℃、1.0MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K3，600℃、0.5MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序?yàn)?!--BA-->
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO2催化氧化反應(yīng)的合適溫度和壓強(qiáng)是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2007年徐州市區(qū)空氣質(zhì)量良好以上天數(shù)達(dá)到了312天，成為近年來“藍(lán)天”最多的一年。作為產(chǎn)煤較多和機(jī)動(dòng)車數(shù)量快速增長(zhǎng)的地區(qū)，徐州市區(qū)空氣中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任務(wù)依然艱巨。請(qǐng)回答下列問題：

(1)燃燒化石燃料排放的煙氣中含有NOX和S02。含有堿的黃磷乳濁液  能夠同時(shí)去除NOX和S02，這是由美國(guó)科學(xué)家研發(fā)的，命名為

  PhoSNOx法。在該方法最后階段NO2--與HSO3--反應(yīng)生成(NH4)2SO4

其離子方程式為                           。

(2)工業(yè)上將S02轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進(jìn)行的，中部是一  個(gè)熱交換器，它是用導(dǎo)熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體A  從管外流過；經(jīng)上層催化反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換。  中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也有許多需要進(jìn)行熱交換，下列實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行熱交換的(直接加熱除外)是    (填字母)。

  A．粗鹽的提純    B．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水

  C．測(cè)定中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化

  D．制取乙酸乙酯    E．酚醛樹脂的制取

(3)一定條件下，N02和S02很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3(g)。現(xiàn)將

  NO和S02的混合氣體通入容積為50 ml的容器中，充滿后用帶有導(dǎo)

  管的塞子密封，則再向該容器中通入O2的體積V在        mL范

  圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變(設(shè)氣體體積均在相同條件下測(cè)定，

  且不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N204)。

(4)將盛有x molNO和y mol NO2的混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的試管倒扣在足量

  的水中，通入O2可以使水充滿試管。請(qǐng)?jiān)谟颐娴淖鴺?biāo)圖中大致畫出不

  斷通人氧氣的過程中溶液的pH與V（O2）的關(guān)系曲線(設(shè)生成的硝酸均在試管內(nèi))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

（1）請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　 。

（2）若證明無色氣體是NO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退�。該反�?yīng)的化學(xué)方程式為　　　　

　 一定條件

4NH3+6NO=====5N2+6H2O 每有10mol N2生成，被還原的氧化劑為___________________mol。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為　　　　　　　　 ，將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol。開始時(shí)在100L的密閉容器中加

入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)

K=____________________

（2）一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增

大的是____________（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3     B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C.保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3             

E.升高溫度            F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入

SO2的電極的電極反應(yīng)式：_____________

（4）若通入SO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定

持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流

入速率應(yīng)為_______________mL/min。

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同步練習(xí)冊(cè)答案