工業(yè)純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，實驗室利用下圖裝置通過純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

可供選擇的試劑：

稀H2SO4，稀鹽酸，NaOH溶液，濃硫酸，堿石灰，純堿試樣

(1)

從B中反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，要緩緩鼓入空氣，其作用是________．A中盛放的試劑是________．

(2)

裝置B中分液漏斗盛放的酸是________．B中反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)

裝置C中盛放的試劑是________，裝置E的作用是________．

(4)

實驗操作時，必須測定記錄的數(shù)據(jù)是(用文字說明，需注明“反應(yīng)前”或“反應(yīng)后”，可不填滿，也可補充)①________②________③________④________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
AC
AC

A．氨水                             B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液                       D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是
液化、分餾
液化、分餾
，
與碳反應(yīng)后除去CO2
與碳反應(yīng)后除去CO2
；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
，
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱
合成（氨）塔
合成（氨）塔
，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
；
（3）設(shè)備B的名稱
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
，其中m和n是兩個通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
；
（4）設(shè)備C的作用
將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
13.8
13.8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
（1）甲裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
；丙裝置的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
．
（2）乙裝置反應(yīng)完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是
排出裝置中的二氧化碳氣體，使之都被丁處堿石灰完全吸收
排出裝置中的二氧化碳氣體，使之都被丁處堿石灰完全吸收
．寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（NaOH溶液足量）：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
（3）若去掉戊裝置，測得的CO2質(zhì)量會
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
53(w-m)
22n
×100%
53(w-m)
22n
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。圖1-9是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置。實驗操作步驟有：

圖1-9

（A）在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為m g；

（B）取n g樣品裝入廣口瓶中；

（C）檢驗裝置的氣密性；

（D）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為w g；

（E）關(guān)閉止水夾；

（F）打開止水夾；

（G）緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；

（H）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫序號）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置甲的作用是________________；裝置乙的作用是________________。

（3）計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為_____________________________________。

（4）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會________；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：海南 題型：問答題

Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是______
A．氨水                             B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液                       D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

精英家教網(wǎng)

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是______，______；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式______，______；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱______，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
（3）設(shè)備B的名稱______，其中m和n是兩個通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因______；
（4）設(shè)備C的作用______；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如下圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置。實驗操作步驟有：

A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g。

B.取n g樣品裝入廣口瓶中。

C.檢驗裝置的氣密性。

D.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為w g。

E.關(guān)閉止水夾。

F.打開止水夾。

G.緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止。

H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫符號）：

C→________E→________→________→________→G→E→D

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是__________；裝置甲的作用是__________；裝置乙的作用是______________________________。

（3）計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為______________________________。

（4）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會__________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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