14．有下列5種有機(jī)化合物，請(qǐng)按要求填空：

（1）屬于酯類的是C（填編號(hào)，下同）；可歸類于酚類的是AE．
（2）既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HCl溶液反應(yīng)的是D．
（3）用系統(tǒng)命名法給B物質(zhì)命名3-乙基-1-戊烯．

分析 （1）含有-COO-的為酯類物質(zhì)；含有-OH的為醇類物質(zhì)，若-OH直接和苯環(huán)相連則為酚類物質(zhì)；
（2）D含有氨基和羧基；
（3）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：（1）C含有-COO-，為酯類物質(zhì)；AE中-OH直接和苯環(huán)相連，為酚類物質(zhì)，故答案為：C；AE；
（2）D含有氨基和羧基，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HCl溶液反應(yīng)，故答案為：D；
（3）為烯烴，選取含雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，含5個(gè)碳原子，從 離雙鍵近的一端開(kāi)始編號(hào)，寫(xiě)出名稱為：3-乙基-1-戊烯，故答案為：3-乙基-1-戊烯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與有機(jī)物的分類，注意-OH與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物屬于酚，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置如圖1探究鹽橋式原電池的工作原理如圖2．按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：

（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍→b（用a、b表示）．
（2）寫(xiě)出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol；若加入25.0g氫氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則原硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖，向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液和0.1mol•L-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好．
（1）按下開(kāi)關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況．
現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論：氫氧化鋇、硫酸為電解質(zhì)．
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況．
現(xiàn)象：電流計(jì)指針逐漸減小，為0，再偏轉(zhuǎn)，生成白色沉淀．
結(jié)論：氫氧化鋇和稀硫酸發(fā)生離子反應(yīng)．
（3）思考以下幾個(gè)問(wèn)題：
①稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)．
③如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba（OH）2溶液改為氨水，仍按照上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將看到的現(xiàn)象是：導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化砜為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體．易揮發(fā)，遇水分解，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2 （1）（ I ）
SCl2（1）+SO3（1）=S0Cl2（1）+SO2（g） （ II ）
已知二氯化硫（SC12）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝罝．

（1）儀器組裝完成后，首先進(jìn)行的一步操作是檢查裝置氣密性；防止加熱硫粉時(shí)；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝罝B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝罝D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）實(shí)獫時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝罝F（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是吸收多余的氯氣，另一個(gè)是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。挥�50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)無(wú)影響．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．幾種短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)見(jiàn)表：
元素代號(hào)ABCDEFGHIJK
常見(jiàn)化合價(jià)-1-2+5、-3+4、-4+6、+4、-2+4、-4+5、-3+3+2+1+1
原子半徑/pm71747577102117110143160186152
請(qǐng)分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答以下問(wèn)題（涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）
（3）A與J所形成的化合物中含有離子鍵（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）寫(xiě)出DB2的電子式：．
（5）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液（足量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．衛(wèi)生部從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過(guò)氧化苯甲酰和過(guò)氧化鈣．過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）過(guò)氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4，其一氯代物共有3種；
（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化苯甲酰，寫(xiě)出合成過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（3）過(guò)氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：
苯甲酸的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于酚類結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是（　�。�
A．在潮濕的空氣中放置不易生銹B．硬度比生鐵大
C．與2mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油�、贑aO、SO3、SO2、P2O5�、跦NO3、H2SO4、HCl、NaCl�、躃ClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
（3）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．

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