Question

（2013?重慶模擬）下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　　）

A．
實驗室制取乙炔

B．
能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．
分離出Cl₂與KI溶液反應(yīng)生成的碘

D．
白色沉淀是BaSO₃

Answer 1

分析：A．根據(jù)制取乙炔的反應(yīng)中所使用藥品的狀態(tài)及反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷制取該氣體時所應(yīng)選用的發(fā)生裝置，根據(jù)該氣體的密度及溶解性，判斷收集裝置；
B．證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較；
C．分離出Cl₂與KI溶液反應(yīng)生成的碘，需用萃取的方法；
D．二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

解答：解：A．實驗室常用碳化鈣固體（俗稱電石，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)制備乙炔，同時生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，該反應(yīng)在常溫下發(fā)生進行，因此應(yīng)選用固液不需加熱裝置，由于乙炔（C₂H₂）是一種難溶于水、密度比空氣略小、易燃燒的氣體，因此收集時應(yīng)用排水法收集，圖中裝置負荷題意，故A正確；
B．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故B錯誤；
C．因Cl₂的氧化性大于I₂，所以Cl₂會把KI中的I^-置換出來2KI+Cl₂=2KCl+I₂，生成的碘能溶于水，用過濾的方法無法分離氯化鉀和碘水，應(yīng)該用萃取的方法，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，溶于水呈酸性，在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，生成BaSO₄，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)實驗及裝置選擇，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)和明確每個實驗的原理，題目較簡單．