Question

把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量

0.08mol

．
（2）該混合物中鋁

0.02

mol、鐵

0.01

mol．

Answer 1

分析：（1）利用n=cV，根據(jù)反應前HCl的物質(zhì)的量減去反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量來計算；
（2）設Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)金屬的質(zhì)量之和為1.1g及反應中消耗的HCl，利用方程式列式計算．

解答：解：（1）消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2 L×5mol?L^-1-0.2 L×4.6 mol?L^-1=0.08mol．
故答案為：0.08mol．
（2）設Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
x    3x           
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
y   2y 
所以27x+56y=1.1，3x+2y=0.08
聯(lián)立解得x=0.02mol、y=0.01mol，
故答案為：0.02；0.01．

點評：本題考查學生利用金屬與酸的反應來進行的簡單計算，明確金屬與酸反應的化學方程式是解答的關鍵，并學會利用質(zhì)量關系、消耗的酸來列式計算即可解答