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7．化學反應中伴隨著能量變化．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是b（填序號）．
a．燃燒CO    b．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4l晶體反應
c．鋁和稀鹽酸反應  d．NaOH溶液和稀鹽酸反應
（2）按圖1所示裝置進行實驗．

【實驗現象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出．
由此判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應的化學方程式是Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe，其能量變化可用圖2中的a（填“a”或“b”）表示．

分析 （1）根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；
（2）反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量．

解答 解：（1）a．燃燒CO是放熱反應，故錯誤；
b．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應是吸熱反應，故正確；
c．鋁和稀鹽酸的反應是放熱反應，故錯誤；
d．NaOH溶液和稀鹽酸反應是放熱反應，故錯誤．
故選b；
（2）反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，方程式為：Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe，反應物總能量大于生成物總能量，所以可用圖2中的a表示，故答案為：放熱；Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe； a．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種．現進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；②�、偎萌芤�，加入Ba（OH）2溶液，無明顯現象．
（1）原溶液中肯定存在的離子是AlO2-、CO32-、OH-、K+；肯定不存在的離子是Al3+、SiO32-、SO42-、NH4+．
（2）已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中有（填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物與生產、生活息息相關．現有下列有機物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇 ④纖維素．請將相應的序號填入空格內．
（1）能加強腸胃蠕動的是④；（2）能用于制造肥皂的是②；
（3）能用于汽車防凍液的是③；（4）能用于植物生長調節(jié)劑的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）根據裝置B中的現象可以證明SO2具有漂白性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到溶液由無色變成紅色．
（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為SO2+OH-=SO32-+H2O．
（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則這種氣體可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　　）
A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
B．右上方區(qū)域的非金屬元素
C．過渡元素
D．稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　　）
A．SiO2晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA（NA表示阿伏加德羅常數）
C．金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
D．1mol金剛石含4NAC-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）有三種有機物，其通式用CnH2nOn-2表示，當n依次為2，3，4時，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH3COOCH2CH3（寫結構簡式，下同）；能被氫氣還原為l-丙醇的是CH3CH2CHO或CCH2=CHCH2OH．
（2）1mol含碳原子數為n mol的有機物完全燃燒，需O21.5n mol，該有機物分子式（碳原子數用n表示）可能為CnH2n或CnH2n+2O；若該有機物4.4g與足量鈉反應可收集560mL標準狀況下H2，該有機物分子式為C5H12O．若該有機物不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為（CH3）3CCH2OH．
（3）某有機物的式量是58．若是烴，則其結構簡式可能是CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應，則反應的化學方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O或OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

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