Question

水的電離過程為H₂O  OH^－＋H⁺  ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10^-14 、K（35℃）=2.1×10^-14 。則下列敘述中正確的是（    ）

A．在35℃，純水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H⁺) 為2×10^-7 mol/L，則此時的C(OH^-) 也為2×10^-7 mol/L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】溫度升高水的離子積變大，電離度也變大，因為電離吸熱。純水中C(H⁺)=C(OH^－) ，AB錯誤。25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，但是溫度不變水的離子積不變。C錯誤。某溫度下純水中C(H⁺)= C(OH^-) =2×10^-7 mol/L，D正確。