【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O

試回答下列問(wèn)題:

1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________L。

2)反應(yīng)②中_________作氧化劑,___________是氧化產(chǎn)物。

3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)___________

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2

5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

【答案】147 33.6 H2SO4(濃) CuSO4 0.5mol CuSO4+2H2O+SO2 5:1

【解析】

1)根據(jù)反應(yīng)①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2可知每轉(zhuǎn)移3mol電子,消耗硫酸3/2mol,生成氫氣3/2mol

2)②Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2,根據(jù)氧化劑降得還,還原劑升失氧判斷;

3)根據(jù)②Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成,被還原硫酸1mol;

4)單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑,寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù);

5)根據(jù)還原劑升失氧,對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物;氧化劑降得還,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物,進(jìn)行分析。

1Fe+H2SO4()=FeSO4+H2,當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是3/2mol×98g/mol= 147g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3/2mol×22.4L/mol=33.6L;

答案:147 33.6

2Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2,氧化劑化合價(jià)降低,所以濃硫酸為氧化劑,還原劑升失氧,對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物,硫酸銅為氧化產(chǎn)物;

答案:H2SO4(濃) CuSO4

31mol SO2生成,就有1mol硫酸被還原,當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是=0.5mol;

答案:0.5mol

4)箭頭還原劑指向氧化劑,注明轉(zhuǎn)移電子數(shù);

答案:

5)反應(yīng)③KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣,根據(jù)還原劑升失氧,可知有5molCl-生成氯氣,因此氧化產(chǎn)物為5/2mol,氧化劑降得還,1mol+5價(jià)氯生成氯氣,因此還原產(chǎn)物為1/2mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。

答案:5:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

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富含維生素C的是___;可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是___;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是___;食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的___

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利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說(shuō)法中,不正確的是( )

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

C. 反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

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Ⅱ.(7)有機(jī)物H的分子式為,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性H有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)______________________

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【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

2步驟B發(fā)生的反應(yīng)是氧化”,這一操作中可供選用的試劑: Cl2;Br2③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮,你認(rèn)為合適試劑是______填編號(hào),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________

3步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。

4有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。

5圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________;_________

6對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________,為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。

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