Question

常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

• A、PH＞7，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、PH＞7，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、PH＜7，c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、PH=7，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）═c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致醋酸鈉溶液呈堿性，如果氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，如果醋酸過量，溶液可能呈中性或酸性，結(jié)合溶液中的電荷守恒和物料守恒知識(shí)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度可以為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），如果NaOH的量很小，則存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），不可能存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，會(huì)根據(jù)溶液酸堿性確定溶液中的溶質(zhì)，題目難度中等．