下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是：

A．在c(HCO3-)=0.1 mol．L-1的溶液中：NH4+、AlO2—、Cl-、NO3—

B．在由水電離出的c(H+)=l×l0-12 ·mol.L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42-、NO3一、Na+、NH4+

D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、F—

D

【解析】

試題分析：A．在c(HCO3-)=0.1 mol/L的溶液中AlO2—與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在由水電離出的c(H+)=l×l0-12mol/L的溶液中水的電離平衡被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，不論顯酸性還是顯堿性，F(xiàn)e2+與ClO-之間均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，則銨根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，則SO32-、CO32-、Na+、F—之間均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子共存正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．原子半徑的大小順序：ry > rz > rw > rx

D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是 ；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是 。將過量氨氣通入0.1 mol·L―1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液，其離子方程式為： 。

（2）用鈦錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)。下圖是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖，則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為 ，鈦原子的配位數(shù)為 。

（3）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為 。試以原子實(shí)的形式寫出31號(hào)半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式 。鎵與砷相比較，第一電離能更大的是 （用元素符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與相應(yīng)結(jié)果或應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A．酸性越強(qiáng)的含氧酸跟鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越快

B．將草木灰和硫銨混合施用，可使肥效更高

C．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解，常用它們作阻燃劑

D．某地雨水經(jīng)過一段時(shí)間，其pH由4.68降為4.28，因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）SiCl4是一種遇水強(qiáng)烈水解，并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）來制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197; BaCl2.2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244。

（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應(yīng)得到，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：

①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2；② ；

（4）生成濾渣A的離子方程式： ；

（5）BaCl2濾液經(jīng) 、 、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2.2H2O。

（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_ 噸。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)](15分）

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。

（3）步驟④的離子方程式為 。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中,溴出口溫度要控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，理由是 。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時(shí)液溴從分離器 （填“上口”或“下口"）排出。

（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。

（7）某同學(xué)測(cè)得苦鹵中溴的含量為0.8g/L，已知步驟①⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。

A．升高溫度 B．通入過量的空氣

C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量

②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 。

③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是 。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。

（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解；② ；③____ 。

④冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中所有離子濃度均減小

B．pH的變化值等于2

C．溶液中保持增大趨勢(shì)

D．分別與足量的Mg粉反應(yīng)，0.01 mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少

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