15．用金屬鈉制取Na2O，通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，試比較此反應與鈉與氧氣反應所體現(xiàn)出的兩個優(yōu)點產(chǎn)生N2使Na2O隔絕空氣起保護作用，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2．

分析 鈉和氧氣常溫下反應生成氧化鈉，但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉；

解答 解：鈉在氧氣中燃燒將得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化鈉的同時生成Na2O2，N2作為保護氣使Na2O隔絕空氣起保護作用，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2，所以采用此法制取氧化鈉，
故答案為：產(chǎn)生N2使Na2O隔絕空氣起保護作用，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2．

點評 本題主要考查鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于基礎知識的考查和應用，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
XY 
 ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高
D．X的單質(zhì)能與H2反應，生成一種弱酸性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．泡沫滅火器滅火原理：NaHCO3與Al2（SO4）3發(fā)生雙水解反應離子方程式3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．8 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
B．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的兩個反應所屬反應類型相同的是（　　）
A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色
B．乙炔在氧氣中燃燒；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．工業(yè)上由乙烯和水反應生成乙醇；由苯與液溴反應生成溴苯
D．由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為C2H4B．乙醇的比例模型為
C．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③40min時，平衡常數(shù)K=0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢物質(zhì)本身性質(zhì)
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑．

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