【題目】下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | 分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,記錄褪色時(shí)間 | 濃度越大,反應(yīng)速率越快越先褪色 |
B | 25℃時(shí),向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多 |
C | 以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞) | 陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色 |
D | 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體 | 血紅色變淺,說明增加生成物濃度,平衡逆向移動(dòng) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容錯(cuò)誤,應(yīng)該是高錳酸鉀少量且稀溶液,改變草酸濃度,觀察褪色時(shí)間。
可改為:分別取兩只試管,各加入0.01mol/l的高錳酸鉀4ml,其中一只試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4,另一只試管中加入2 mL 0.2 mol/L H2C2O4,記錄褪色時(shí)間,故A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤,醋酸中生成H2的速率快,但是由于鐵粉少量,最終氣體一樣多,故B錯(cuò)誤;
C.陰極電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=2OH-+H2,故C正確;
D.實(shí)際化學(xué)平衡應(yīng)該是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3, KCl固體對(duì)平衡無影響,故D錯(cuò)誤;
正確答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是
A. 1mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為
C. 常溫常壓下,1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D. 在20℃、1atm時(shí),2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X 單質(zhì)能在 Z2 氣體中燃燒,發(fā)出黃色火焰,Y 在同周期非金屬元素中原子半徑最大。下列敘述正確的是
A.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)低于 X 單質(zhì)
B.Z 的含氧酸均為弱酸
C.Y、Z 的單質(zhì)都能在 W2 氣體中燃燒
D.中 W 和 Y 都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列對(duì)它的描述正確的是( )
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 所有原子可能共平面
C. 易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑
D. 能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是人類最早使用的金屬,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。
已知:反應(yīng)II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題:
(1)FeCuS2中S的化合價(jià)____。
(2)反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進(jìn)行,寫出化學(xué)方程式____。
(3)為了反應(yīng)I充分進(jìn)行,工業(yè)上可采取的措施是____。
(4)反應(yīng)III的離子方程式為____。
(5)向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
(6)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外,還有___(填化學(xué)式)。
(7)反應(yīng)IV中,處理尾氣SO2的方法,合理的是_____
A.高空排放
B.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化,制備(NH4)2SO4
D.用純堿溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3:Ka1=1.2×102,Ka2=5.6×108)
(8)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,pH=13。取此溶液500mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。圖中(V1)為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則圖中V2、V3的體積(單位為mL)分別是
A. 560、672B. 1008、1120
C. 2240、2352D. 392、504
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________.
(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” ),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________.
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.
(4)若將乙裝置中兩電極位置互換,其他裝置不變,此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)為了驗(yàn)證 Fe2+與 Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______(填裝置序號(hào)), 其正極的電極反應(yīng)式為_______;若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過 0.4 mol 電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g。
(2)將 CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B 為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A 或 B)處電極入口通 CH4,其電極反應(yīng)式為_______。
(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_______(填選 項(xiàng)字母)。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
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