【題目】下列關于原電池的敘述中,錯誤的是

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中,電子流出的一級是負極,發(fā)生氧化反應

D.原電池放電時,電流的方向是從負極到正極

【答案】AD

【解析】

A. 構成原電池的正極和負極可以是一種金屬和一種非金屬,故A錯誤;

B. 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故B正確;

C. 在原電池中,負極發(fā)生氧化反應,電子由負極流出的,故C正確;

D. 原電池放電時,電流的方向是從正極經(jīng)導線流到負極,故D錯誤。

AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條作下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃,沸點是448℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率,他們設計了如下實驗。

請根據(jù)要求回答問題:

(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________

(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。

(3)裝置Ⅰ所用硫酸,一般選用濃度為70%~80%的硫酸,原因是_________________

(4)當裝置Ⅰ中反應結束時,要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間,繼續(xù)通入O2的目的是_______。

(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應,實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg,列式表示該實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子,C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子,D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍,ED同主族,F的一價陽離子最外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)F在周期表中的位置是_____________,它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________

(2)A元素與其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角錐結構的酸是_________,該酸的中心原子的雜化方式為_________

(3)CA3極易溶于水,試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構為_____(填字母代號),推理依據(jù)是___________

(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)

[B(OH)4]B原子的雜化類型為_______________

③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學式:___________

H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)DH3=+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,N—H鍵的健能為391kJ·mol-1,NN鍵的鍵能是945.6 kJ·mol-1,則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=______,若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=___________K表示

Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2NCl3),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

(1)工業(yè)上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解,生成具有強殺菌作用的物質(zhì),寫出具有強殺菌作用的物質(zhì)的電子式_______________________。

在恒溫條件下,將2molCl21molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應測得平衡時Cl2HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是________“A” “B”“C”);計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_____________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓= 總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。

(2)Cl2NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl22molNH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示

t /min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃__________400℃(“>”“<”)。

該反應的ΔH__________0(“>”“<”)。

該反應自發(fā)進行的條件是__________填高溫、低溫、任何溫度)。

對該反應下列說法正確的是_________填選項字母)。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2NH3物質(zhì)的量之比為3∶1,則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后,其他條件不變,在原容器中按=繼續(xù)充入一定量反應物,達新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應達到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NC13平衡將向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體,取XY按物質(zhì)的量之比1∶1混合,放入某密閉容器中發(fā)生反應X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應:2NO22NO+O2,達到平衡的標志是

相同時間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L1·s1,NO2的生成速率為2n mol·L1·s1

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO

混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的密度保持不變 

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀)的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗時,先點燃裝置①處酒精燈,當裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置③處酒精燈

B. 實驗完畢時,先熄滅裝置①處酒精燈,再熄滅裝置③處酒精燈

C. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

D. 尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖A、B、C表示生物大分子,請分析推斷并回答有關問題:

(1)圖中大分子物質(zhì)A的中文名稱是__________,其徹底水解的產(chǎn)物是__________

(2)B具有多樣性,若從b分析其原因是__________。

(3)同一個人的肝細胞與骨骼肌細胞相比,A、B是否相同__________。

(4)導致地球上生物多種多樣的根本原因是[]__________的結構具有多樣性。

(5)醫(yī)學上進行器官移植時,和免疫排斥反應直接有關的結構是圖中的__________。

(6)使用下列哪種物質(zhì)處理會使細胞失去識別能力_____

A.核酸酶

B.龍膽紫染液

C.糖水解酶

D.雙縮脲試劑

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