【題目】已知下列元素的原子半徑為：

原子

N

S

O

Si

半徑/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是：

A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

【答案】B

【解析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大。所以P原子半徑大于S的，但小于硅的，因此答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，則下列說法中不正確的是( )

A. 氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b

B. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a

C. 質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O

反應時通常加入過量Ca(OH)2，其目的_______________________________,

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。

A．Ca2＋ B．H＋

C．CO D．OH－

(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是

A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴　　 B．“可燃冰”是水變油，屬于化學變化

C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源　 D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于離子晶體，并且含有共價鍵的是(　　)

A.CaCl2B.MgOC.N2D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“分類研究”是重要的學習與科研方法。請按要求填空。完成下列樹狀分類圖，并將Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四種物質(zhì)填入分類圖。

（1）圖中各序號對應的物質(zhì)類別（或物質(zhì)）分別是①___，②___，⑥___；

（2）分別寫出H2SO4與Ba(OH)2、H2SO4與NaHCO3發(fā)生反應的離子方程式___，___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的放熱減少

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是

A. 它們都能以游離態(tài)存在于自然界中

B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨

C. 濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等氣體，但不能干燥NH3

D. 加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點對應溶液的導電性比d點強

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. 向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀

D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

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