Question

如圖所示裝置
（1）若燒杯中為稀H₂SO₄，兩極反應式為：
正極

2H⁺+2e^-=H₂↑

負極

Mg-2e^-=Mg²⁺

總反應方程式

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（2）若燒杯中為NaOH溶液，總反應方程式為：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）Mg、Al都和稀硫酸反應，所以根據金屬的活潑性判斷正負極，從而寫出電極反應式和電池反應式；
（2）根據電極上發(fā)生反應的反應類型判斷正負極，寫出相應的電池反應方程式；

解答：解：（1）Mg、Al都和稀硫酸反應，但Mg失電子的能力大于 Al，所以Mg作負極，Al作正極，負極上Mg失電子變成離子進入溶液，所以電極反應式為：Mg-2e^-=Mg²⁺．正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；正負極上的電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
故答案為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑
         負極Mg-2e^-=Mg²⁺
         總Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）Al和氫氧化鈉溶液反應，Mg和氫氧化鈉溶液不反應，Al失電子和氫氧根離子生成偏鋁酸根離子和水，即Al-3e^-+4 OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，所以 Al作負極發(fā)生氧化反應；
Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生還原反應，正極上的電極反應式為
6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
所以電池反應式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

點評：本題考查了原電池正負極的判斷及電極反應式的書寫，要注意的是：不能單純根據金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據電極上發(fā)生反應的反應類型判斷正負極．