Question

碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I(xiàn)₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

則電池反應(yīng)的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。

(2)[2012·北京理綜，26(1)]已知反應(yīng)A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H₂O的電子式是____________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

Answer 1

答案　(1)(ΔH₁－ΔH₂)　正

(2)①�、�4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol^－1

③32　強(qiáng)

解析　(1)已知：①4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

②4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

據(jù)蓋斯定律，

由×(①－②)可得：2Li(s)＋I(xiàn)₂(s)===2LiI(s)

ΔH＝(ΔH₁－ΔH₂)。

由電池反應(yīng)可知，I₂得電子被還原，則碘電極作為該電池的正極。

(2)①H₂O為共價(jià)化合物，其電子式為HH。②根據(jù)4 mol HCl 被氧化放出115.6 kJ的熱量，又結(jié)合反應(yīng)條件為400 ℃，故其熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol^－1。③根據(jù)②的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和O₂、Cl₂的鍵能可知，斷裂4 mol H—Cl鍵與1 mol O===O鍵需吸收的能量比生成2 mol Cl—Cl鍵和4 mol H—O鍵放出的能量少115.6 kJ，故4 mol H—O 鍵的鍵能比4 mol H—Cl鍵的鍵能大：115.6 kJ＋498 kJ－2×243 kJ＝127.6 kJ，故斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為127.6 kJ÷4≈32 kJ；根據(jù)H—O鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能可知，H—O鍵比H—Cl鍵強(qiáng)。