碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。
該電池反應(yīng)為2Li(s)+I(xiàn)2(s)===2LiI(s) ΔH
已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1
4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
則電池反應(yīng)的ΔH=__________;碘電極作為該電池的________極。
(2)[2012·北京理綜,26(1)]已知反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
ⅰ.反應(yīng)A中, 4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①H2O的電子式是____________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________。
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ,H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
答案 (1)(ΔH1-ΔH2) 正
(2)①、4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1
③32 強(qiáng)
解析 (1)已知:①4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1
②4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
據(jù)蓋斯定律,
由×(①-②)可得:2Li(s)+I(xiàn)2(s)===2LiI(s)
ΔH=(ΔH1-ΔH2)。
由電池反應(yīng)可知,I2得電子被還原,則碘電極作為該電池的正極。
(2)①H2O為共價(jià)化合物,其電子式為HH。②根據(jù)4 mol HCl 被氧化放出115.6 kJ的熱量,又結(jié)合反應(yīng)條件為400 ℃,故其熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。③根據(jù)②的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和O2、Cl2的鍵能可知,斷裂4 mol H—Cl鍵與1 mol O===O鍵需吸收的能量比生成2 mol Cl—Cl鍵和4 mol H—O鍵放出的能量少115.6 kJ,故4 mol H—O 鍵的鍵能比4 mol H—Cl鍵的鍵能大:115.6 kJ+498 kJ-2×243 kJ=127.6 kJ,故斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為127.6 kJ÷4≈32 kJ;根據(jù)H—O鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能可知,H—O鍵比H—Cl鍵強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
B.在晶體中只要有陽(yáng)離子,一定有陰離子
C.在SiO2晶體中,Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2
D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(l0%)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,如下圖所示。
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在________范圍之間。
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是________。
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
五、選做題(從26、27中選出一題將正確答案寫在答題卡上)(15分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)太陽(yáng)能是清潔能源 ( )
(2)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能 ( )
(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用 ( )
(4)人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的 ( )
(5)隨著科技的發(fā)展,氫氣將成為主要能源之一 ( )
(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源 ( )
(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料 ( )
(8)化石燃料屬于可再生能源,不影響可持續(xù)發(fā)展 ( )
(9)開發(fā)利用各種新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴,可以降低空氣中PM2.5的含量( )
(10)開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料( )
(11)低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)催化劑能改變反應(yīng)的焓變 ( )
(2012·江蘇,4B)
(2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能 ( )
(2012·江蘇,4C)
(3)利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法( )
(2012·浙江理綜,7A)
(4)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成,并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 ( )
(2011·浙江理綜,7A)
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3 916 kJ·mol-1、
-3 747 kJ·mol-1和-3 265 kJ·mol-1,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵( )
(2011·浙江理綜,12C)
(6)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)
ΔH=489.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)
ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1 ( )
(2011·浙江理綜,12D)
(7)開發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源,推廣甲醇汽油,使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放
( )
(2010·浙江理綜,7B)
(8)500 ℃、300 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=
-38.6kJ·mol-1 ( )
(2010·浙江理綜,12B)
(9)使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 ( )
(2009·浙江理綜,7C)
(10)石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 ( )
(2009·浙江理綜,7D)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.化學(xué)催化比酶催化的效果好
B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH=______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。
(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則b=________kJ·mol-1,x=__________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電 子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的能量變化為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)
|
A.生成C的速率與C分解的速率相等
B.A、B、C的濃度相等
C.單位時(shí)間生成 n mol A,同時(shí)生成 3n mol B
D.A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是
A.若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有Fe3+
B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出
D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出
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