【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式：

SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1

(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。

(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。

(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________．[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9，Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]

【答案】2a+2b+c 溫度過高（NH4）2SO3會分解（或水解），濃度減�。ɑ驕囟壬哐鯕庠谌芤褐腥芙舛冉档停� 3138

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進行計算；

(2)根據(jù)圖1分析，60℃氧化速率最快；溫度過高(NH4)2SO3會分解(或水解)，或溶液中的氧氣的量減��；

(3)反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32－(aq)SO42－(aq)+CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，帶入數(shù)值進行計算。

(1)①根據(jù)蓋斯定律，給已知方程式編號

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1；

反應(yīng)①×2+②×2+③，可得2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)，則△H=△H1×2+△H2×2+△H3= (2a+2b+c)kJ·mol－1；

(2)根據(jù)圖1分析，60℃氧化速率最快，則在空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為60℃，溫度過高(NH4)2SO3會分解(或水解)，濃度減��；或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低，造成氧化速率減慢；答案為：溫度過高(NH4)2SO3會分解(或水解)，濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低)；

(3)反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32－(aq)SO42－(aq)+CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）往2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達到平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%，則：

①0~2min內(nèi)，v(NH3)=_________。

②H2在平衡混合氣中的體積分數(shù)=_________。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為_________。

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時____________。

③上述反應(yīng)在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為_________

④將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）指出裝置E的錯誤_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NA

B. 2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 25℃時，Ksp(BaSO4)=1×1010，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×105NA

D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子的總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol

B.25℃ 時，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中減小

C.25℃時，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 ≤V2

D.25℃時，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生驗證濃硫酸性質(zhì)的實驗如圖。下列敘述錯誤的是

A.反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條褪色

B.蘸有NaOH溶液的棉花團作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C.化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

D.硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2+H2OH2SO3；O2+2H2SO3=2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 (　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成 5種一硝基取代物

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