Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、0.012kg的¹²C所含的原子數(shù)約為6.02×10²³
• B、-20℃，18gH₂O中含有2molH和1molO
• C、將80gNaOH溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol?L^-1
• D、22gCO₂與11.2L標準狀況下的HCl含有相同的分子數(shù)

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),摩爾質量,氣體摩爾體積

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、0.012kg的¹²C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02×10²³；
B、根據(jù)n=

m

M

計算水的物質的量，結合水的化學式，利用N=nN_A計算原子數(shù)目；
C、1L應為溶液體積，不是溶劑體積；
D、根據(jù)n=

m

M

計算二氧化碳的物質的量，n=

V

Vm

計算氯氣的物質的量，分子數(shù)之比等于物質的量之比．

解答： 解：A、0.012kg的¹²C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02×10²³，故A正確；
B、18gH₂O的物質的量為

18g

18g/mol

=1mol，含有2molH和1molO，故B正確；
C、將80gNaOH溶于水中配成1L溶液的濃度為2mol?L^-1，故C錯誤；
D、22gCO₂的物質的量為

22g

44g/mol

=0.5mol，11.2L標準狀況下的HCl的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二者物質的量相同，含有相同的分子數(shù)，故D正確．
故選C．

點評：本題考查常用化學計量數(shù)的有關計算，難度不大，注意物質的量濃度中體積是指溶液體積，不是溶劑體積．