Question

1.06g某有機物A完全燃燒后，得到1.792 L CO₂氣體（標況）和0.9gH₂O，該有機物對氫氣相對密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）
（1）求該有機物的相對分子質量。
（2）求該有機物的分子式
（3）根據下述實驗現象及結論是，確定該有機物的結構簡式
①它不能與溴發(fā)生反應
②它能使KMnO₄酸性溶液褪色
③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。

Answer 1

（1）相對分子質量=該有機物對氫氣相對密度*氫氣相對分子質量
=53*2
=106
（2）1.06g某有機物A的物質的量n(A)=1.06g/106g·mol^-1
=0.01mol
n(C)=1.792l/22.4L·mol^-1
=0.08mol
n(H)=2*0.9g/18g·mol^-1
=0.1mol
n(O)=(1.06g-0.08mol*12g·mol^-1-0.1mol*1g·mol^-1)/16g·mol^-1
=0
所以A分子中C原子為0.08mol/0.01mol=8
A分子中H原子為0.1mol/0.01mol=10
該有機物的分子式C₈H₁₀
（3）由化學式可得該化合物的缺氫指4，可能為含苯環(huán)的化合物，由題意，滿足條件的是對二甲苯。