觀察圖1-2，回答以下問題：

圖1-1-2

（1）設(shè)備的名稱是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）圖中標(biāo)號處通入或放出的物質(zhì)是：①____________________________；

②____________________________；

③____________________________；

④____________________________。

（3）在該設(shè)備里，礦石燃燒前要粉碎成細(xì)小礦粒的原因是____________________________。

（4）從設(shè)備里放出的氣體必須經(jīng)過、______________處理后，才能進(jìn)入下一個(gè)設(shè)備，其原因是____________________________________________________________________。

（1）沸騰爐，方程略 

（2）①硫鐵礦  ②空氣  ③爐氣（N2、SO2、O2、水蒸氣、雜質(zhì)、如砷硒的化合物和礦塵）  ④礦渣  （3）增大礦石與O2的接觸面積燃燒充分。

（4）凈化、干燥。除去水和有害雜質(zhì)防止催化劑中毒


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
編號 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
．實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的即時(shí)速率
C點(diǎn)的即時(shí)速率
．
（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖2甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾（合理即可）
排除氯離子的干擾（合理即可）
．
②定量分析：用圖2乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示．回答如下問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（2）0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：
反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快
，
（3）t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：
反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里
AD
AD
．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾
消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．設(shè)放出氣體的總體積為V mL．
①放出
V3
mL氣體時(shí)所需時(shí)間為
1
1
min．
②該H2O2溶液的濃度為
0.09mol/L
0.09mol/L

③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要的儀器有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．
（3）配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖1所示，將實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
B
B
．
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
Ⅱ．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：如圖2
材料二：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用
C
C
；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
A
A
．
Ⅲ．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見火焰呈紫色．由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有
CuCl2、K2CO3
CuCl2、K2CO3
；可能含有
NaCl
NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
定性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾
消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，實(shí)驗(yàn)中需要測量的是
產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
．
（3）某同學(xué)要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②實(shí)驗(yàn)中放出氣體的總體積是
60
60
mL；
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
；
④計(jì)算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度
0.11mol/L
0.11mol/L
．（結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．
精英家教網(wǎng)
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
 
，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（2）裝置B的作用是
 
；
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為
 
mL（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）；
（4）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)對A、B、C三個(gè)裝置的氣密性進(jìn)行逐一檢查，則檢查裝置C氣密性的方法為
 
．

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