Question

3．據(jù)報(bào)道，最近蘋果公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^- $?_{充電}^{放電}$2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
• B． 放電時(shí)每消耗1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移12 mol電子
• C． 放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
• D． 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

分析 放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，C元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，O元素的化合價(jià)降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．燃料電池的電極可以是石墨，所以構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極可能是石墨，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)每消耗1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)消耗氫氧根離子，所以電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有關(guān)二次電池的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．