Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號)，反應(yīng)離子方程式是__。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液，目的是：______________________

(5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)_____(填編號)

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④HCl酸性比H2S強(qiáng) ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(6)此裝置有多種用途，若用此裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CCl4，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

Answer 1

【答案】 除去Cl2中的HCl氣體 A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ 尾氣處理 ①③⑥ 溶液分層，下層為紫紅色

【解析】

(1)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，故答案為：；

(2)由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過程中會揮發(fā)出HCl氣體，氯氣在飽和食鹽水在的溶解度較小，利用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；

(3) 要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，故選A，發(fā)生的是置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，故答案為：A ； S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；

(4)由于氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，故裝置C中盛放的是燒堿溶液，是吸收氯氣，進(jìn)行尾氣處理，故答案為：吸收氯氣，尾氣處理；

(5)①簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，故①正確；

②非金屬性強(qiáng)弱與含氧酸的氧化性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，故②錯誤；

③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，能夠證明非金屬性Cl＞S，故③正確；

④HCl不是最高價含氧酸，無法比較二者非金屬性，故④錯誤；

⑤不能根據(jù)最外層電子數(shù)多判斷非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯誤；

⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，可證明非金屬性Cl＞S，故⑥正確；

故答案為：①③⑥；

(6)在B裝置中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，充分反應(yīng)后，加入CCl4用力振蕩，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中，觀察到的現(xiàn)象為：在下層四氯化碳中呈紫紅色，可證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)，故答案為：溶液分層，下層為紫紅色。