【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是

①甲基的電子式 ②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ③苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6 ④中子數(shù)為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的電子式

A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

【答案】A

【解析】

①甲基中的碳原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，①錯誤；

②氯原子得到1個電子變成氯離子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，②錯誤；

③苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，③錯誤；

④中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，可表示為，④正確；

⑤乙酸分子的比例模型為，是乙酸分子的球棍模型，⑤錯誤；

⑥H2O2屬于共價化合物，原子之間通過共價鍵形成分子，沒有陰陽離子，H2O2的電子式為，⑥錯誤。

正確的為④，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）

A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（ ），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

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【題目】研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應的快慢與限度。回答下列問題:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能量關(guān)系如圖所示

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

試驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①4mim內(nèi)，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應的平衡常數(shù)為______；降低溫度時，平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

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【題目】丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，從它的結(jié)構(gòu)簡式可推測它不可能有的化學性質(zhì)是 （ ）

A. 既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D. 既可與Br2發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應

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【題目】下列關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應為吸熱反應

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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

下列說法不正確的是( )

A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O

B.PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

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(1)此時A的濃度c(A)=_____molL-1，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反應速率ν(B)=_______molL-1min-1。

(3)x的值為_________。

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【題目】在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(綠色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-，下列說法中不正確的是 ( )

A. 將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液

B. 將CuCl2固體溶于大量水中得到藍色溶液

C. [CuCl4]2和[Cu(H2O)4]2+都是配離子

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