(1)在H2SO4、Cu、Na2SO4、C(石墨)、C2H5OH(酒精)、NaHSO4、NaCl等純凈物中,在常溫下能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①H2SO4   ________________________________;
②Na2SO4  ________________________________;
③NaHSO4 ________________________________。

(1)Cu、C;H2SO4、Na2SO4、NaHSO4、NaCl
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末 

(1)廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料,如制成LiFePO4電池,它可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)其正極反應(yīng)方程式為:                                        

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

     Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g)  △H=64.39kJ·mol1

       2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H=-196.46kJ·mol1

       H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   △H=-285.84kJ·mol1

       則在H2SO4 溶液中Cu 與H2O2 反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為:                 

 (3)部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液,如金常用        的混合溶液溶解

(4)為了分離金屬粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一種有毒且較弱的酸,已知:常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為:NaCN      NH4CN(填:> = <。,理由是:                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣東省汕頭市潮陽(yáng)一中理綜化學(xué)考前押題卷 題型:填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末 
(1)廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料,如制成LiFePO4電池,它可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)其正極反應(yīng)方程式為:                                        
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol1
      2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol1
      H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.84kJ·mol1
       則在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為:                 。
(3)部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液,如金常用        的混合溶液溶解
(4)為了分離金屬粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一種有毒且較弱的酸,已知:常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為:NaCN     NH4CN(填:>  = <。碛墒牵                                  

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣東省汕頭市理綜化學(xué)考前押題卷 題型:填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末 

(1)廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料,如制成LiFePO4電池,它可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)其正極反應(yīng)方程式為:                                         

(2)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

     Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g)  △H=64.39kJ·mol1

       2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H=-196.46kJ·mol1

       H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   △H=-285.84kJ·mol1

        則在H2SO4 溶液中Cu 與H2O2 反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為:                  。

 (3)部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液,如金常用          的混合溶液溶解

(4)為了分離金屬粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一種有毒且較弱的酸,已知:常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為:NaCN      NH4CN(填:>  =。肌。,理由是:                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末 

(1)廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料,如制成LiFePO4電池,它可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)其正極反應(yīng)方程式為:                                         

(2)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

     Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g)  △H=64.39kJ·mol1

       2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H=-196.46kJ·mol1

       H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   △H=-285.84kJ·mol1

        則在H2SO4 溶液中Cu 與H2O2 反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為:                 

 (3)部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液,如金常用          的混合溶液溶解

(4)為了分離金屬粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一種有毒且較弱的酸,已知:常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為:NaCN      NH4CN(填:>  =。肌。碛墒牵                                  

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