Ⅰ.（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率增大

C．D的體積分?jǐn)?shù)增大 D．a(chǎn)＋b<c＋d

（2）①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：_______________。

③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試確定1 100 ℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫出推理或計(jì)算過程)。

（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________。

（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市高三上學(xué)期開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A．10 (b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1

C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省沙市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或方程式正確的是( )

A．常溫下將Al片放入HNO3中無明顯現(xiàn)象可得出Al與濃HNO3不反應(yīng)

B．在NaHCO3溶液中滴入足量的Ca(OH)2溶液，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C．由氧化鋁制備氫氧化鋁的轉(zhuǎn)化關(guān)系為

D．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是用球棍模型表示的某有機(jī)反應(yīng)的過程，則該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是( )

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．聚合反應(yīng) D．酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上學(xué)期摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．溶液中OH－向電極a移動(dòng)

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=== N2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是 ．

(2)R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是 ．

(3)下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是 ．

①X的第一電離能在同族元素中最小

②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化

④W屬于d區(qū)的元素

(4)將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是 ．

(5)將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物存在順反異構(gòu)的是( )

A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，請(qǐng)寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

Ⅱ、某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL)供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。

實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號(hào)）： → → →⑥→ ⑦→ → → 。

⑵裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 （填化學(xué)式）。

⑶裝置B的作用是 。

⑷為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意 （填字母編號(hào)）。

A．視線與凹液面最低處相平

B．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)

C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平

D．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平

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