Question

【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一 種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。

（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目______。

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______

Answer 1

【答案】 氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，氧強于氮 氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強，還能繼續(xù)氧化I2 = 取樣溶于水，分別測定它們的pH值， 一種pH值大于7，一種pH值等于7， pH值大于7的為亞硝酸鈉，pH值等于7的為氯化鈉

【解析】

（1）氮原子最外層有5個電子，先排2s軌道，另外3個排在3個2p軌道里；元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定；

（2）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮、碘和水；

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質；

（4）根據(jù)亞硝酸鈉溶液中水解平衡和酸堿中和解答；

（5）根據(jù)亞硝酸鈉和氯化鈉的不同性質來進行區(qū)分。

（1）氮原子最外層有5個電子，先排2s軌道，另外3個排在3個2p軌道里，氮原子最外層電子排布軌道表示式為：；元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，非金屬性氧強于氮；

（2）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮、碘和水，離子反應方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，電子轉移的方向和數(shù)目為：；

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質，故工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉；故答案為：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質；

（4）亞硝酸鈉溶液中發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-而呈堿性，在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性說明亞硝酸鈉水解產生的氫氧根等于鹽酸溶液中的氫離子，即c(OH-)= c(H+)，又因為c (OH-)= c(HNO2)，鹽酸溶液中c (H+)= c(Cl-)，所以c(Cl-)=c(HNO2)；

（5）根據(jù)亞硝酸鈉和氯化鈉的不同性質來進行區(qū)分，根據(jù)所給的信息及我們所學的氯化鈉的性質可以知道：亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，而氯化鈉溶液時中性，所以可以取樣溶于水，分別測定它們的pH值， 一種pH值大于7，一種pH值等于7， pH值大于7的為亞硝酸鈉，pH值等于7的為氯化鈉。