使1 mol　CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2為

[　　]

A．

0.5 mol

B．

2 mol

C．

2.5 mol

D．

4 mol

答案：C
解析：

　　解析：將1 mol　CH4與Cl2發(fā)生取代反應，得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25 mol，該四種取代物中

n(Cl)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol，根據(jù)取代反應的特點知，n(HCl)＝2.5 mol，故生成物中含氯原子的物質(zhì)的量為5 mol，則n(Cl2)＝2.5 mol．

　　點評：該題的另一種考查方式是：“生成物的物質(zhì)的量最多的是……”，由上述分析不難得出HCl的物質(zhì)的量最多．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省四地六校聯(lián)考2011屆高三第三次月考化學試題 題型：022

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應生成CH3OH．

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

(1)500℃時，在體積為1 L的容積固定的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1．

②該反應的平衡常數(shù)K＝________(保留一位小數(shù))，平衡時H2的轉化率為________．

③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁筺(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

(2)CH3OH作為內(nèi)燃機燃料或通過燃料電池驅動車輛．可減少CO2排放多達45％．

①已知：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的　ΔH＝________kJ·mol－1．

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如下，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進入________極(填“正”或“負”)，正極發(fā)生的電極反應為________．

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科目：高中化學 來源：河北省魏縣第一中學2010－2011學年高二上學期第一次月考化學試題 題型：013

下列有關反應熱的說法中正確的是

[　　]

A．

一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的ΔH值的大小沒有必然聯(lián)系

B．

中和熱ΔH＝－57.3　kJ·mol－1，所以1.00 L　1.00 mol·L－1　H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3 kJ的熱量

C．

用等體積的0.50 mol·L－1鹽酸、0.55 mol·L－1　NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．

在101 KPa時，1 mol　CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：北京市海淀區(qū)2007～2008學年度高三年級第一學期期中練習、化學試題 題型：022

以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中的主要反應之一為：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)

在一定條件下，將0.05 mol　CH4和0.10 mol　H2O氣放入容積2 L的密閉容器中，20 s時有0.01 mol　CO生成，則H2的化學反應速率為________．

(2)

在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率________．

(3)

在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向正反應方向移動的是________．

A．

升高溫度

B．

降低溫度

C．

增大壓強

D．

減小壓強

E．

加入催化劑

F．

移出水蒸氣

(4)

在一定溫度下，將1.0 mol　CH4和2.0 mol　H2O(g)通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣共4.0 mol，則CH4的轉化率為________；若其它條件不變，起始時加入a mol　CH4，b mol　H2O(g)，c mol　CO和d mol　H2，達到平衡時，各組分體積分數(shù)與上述平衡完全相等，則a、b和c滿足的關系為________(用字母表示)．

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科目：高中化學 來源：江蘇省海安縣南莫中學2011屆高三上學期期中化學試題 題型：022

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．

(1)一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol　SO2(g)、1 mol　O2(g)，2 min后反應達到平衡時，測得容器中含SO3　1.8 mol，則該可逆反應的平衡常數(shù)K＝________；恒溫下，若往容器中再加入2 mol　SO2(g)、1 mol　O2(g)，重新達到平衡后，________mol＜SO3＜________mol．

(2)用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．現(xiàn)有1 L　NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為________．

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)，由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

若2 mol　ZnFe2Ox與SO2可生成0.75 mol　S，x＝________．求可分解(2)中混合氣體體積V(標準狀況下)．(寫出計算過程)

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