某溶液中若加入NH4SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該溶液中有可能大量存在的離子組是（　�。�
分析：某溶液中若加入NH4SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中存在大量的Fe3+，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，不能相互促進水解等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答：解：某溶液中若加入NH4SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中存在大量的Fe3+，
A．該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
B．因Fe3+、S2-相互促進水解，則不能大量共存，故B錯誤；
C．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯誤；
D．因Fe3+、A1O2-相互促進水解，則不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子共存，明確信息確定溶液中存在鐵離子是解答的關(guān)鍵，熟悉復分解反應及水解反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．為確認溶液組成進行如下實驗：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
試問答下列問題：
（1）原溶液中，c（SO32-）=
0.1mol/L
0.1mol/L
，c（NH4+）=
0.25mol/L
0.25mol/L
．
（2）上述實驗過程中部分沉淀溶解于鹽酸時反應的離子方程式為
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
．
（3）根據(jù)
電荷守恒
電荷守恒
原理，原溶液中還有
Na+
Na+
離子存在，其濃度的范圍是
≥0.15mol/L
≥0.15mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
C
C
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
氯化銨
氯化銨
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
A
A
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源：福建省三明一中2010－2011學年高二上學期第二次月考化學試題 題型：022

(1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)________．

A．8

B．10

C．10～12之間

D．8～10之間

(2)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)．

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是________．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中若加入NH4SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該溶液中有可能大量存在的離子組是


  1. A.
    Mg2+、Cl-、SO42-、Fe2+
  2. B.
    Na+、K+、S2-、Cl-
  3. C.
    K+、Ba2+、SCN-、NO3-
  4. D.
    A1O2-、Na+、NH4+、SO42-

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