氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
 Si3N4+6CO．下列說法正確的是（　�。�
A、氮化硅晶體屬于分子晶體
B、氮化硅中氮元素的化合價為-3
C、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
D、上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子
考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)晶體含有的微粒確定其晶體類型；
B．根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0計算氮元素化合價；
C．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
D．根據(jù)氮化硅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．
解答： 解：A．氮化硅晶體中的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵相結(jié)合構(gòu)成原子晶體，故A錯誤；
B．氮化硅中氮元素的電負性大于硅元素，所以氮元素顯負價，硅元素顯正價，硅元素的化合價是+4價，化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，所以氮元素的化合價是-3價，故B正確；
C．該反應(yīng)中，氮氣得電子，碳失電子，二氧化硅中各元素的化合價不變，所以氮氣是氧化劑，碳是還原劑，故C錯誤；
D．上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4，N2得到2×2×[0-（-3）]=12mol電子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意氮化硅中氮元素的化合價，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物．
（1）NF3的沸點為-129℃，其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有
 
（各舉1例）．
②疊氮化物、氰化物都能與Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe（CN）6]4-、[Co（N3）（NH3）5]SO4．鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
；CN-中C原子的雜化類型是
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
．
③NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能
 
KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X與N形成的氮化物中，X+中的所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．則X+符號是
 
，每個N3-與其距離最近的X+有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M5纖維是一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注明條件）：
已知F的結(jié)構(gòu)簡式為：
請回答：
（1）反應(yīng)類型：A→B
 
，B→C
 
．
（2）某些芳香族有機物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機物（不包含C）結(jié)構(gòu)中可能有
 
（填序號）．
a．兩個羥基        b．一個醛基        c．兩個醛基        d．一個羧基
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)化學方程式：
B→C
 
，
D→E
 
．
（4）請設(shè)計一個實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，依次需要加入的試劑是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Fe3+、Na+、SO
2-
4
、CI-
B、H+、Fe2+、CI-、NO
.
3
C、Ag+、Na+、CO
2-
3
D、AI3+、K+、CI-、AIO
.
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
水是我們非常熟悉的物質(zhì)，自然界的一切生命活動都離不開水．
（1）水分子中氧原子的雜化軌道類型為
 
．H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．
OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：
①OF2中氧原子上有兩對弧對電子，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；
②從電負性上看，原因是
 
．
（3）污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以處理．寫出Cr3+的電子排布式：
 
．
（4）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花
樣較多的化合物．其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
 
個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LO2和N2的混合氣體中分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1molI2固體中，含有I原子數(shù)為2NA
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成16gO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、標準狀況下，分子數(shù)均為NA的H2和H2O，它們所占的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作及其現(xiàn)象描述所寫離子方程式正確的是（　�。�
A． 向AgCl懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色 Ag++I-→AgI↓
B． 向Ba（OH）2溶液中滴加少量MgSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓
C． 向Ca（HCO3）2 溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D． 氯氣溶于水得到淡黃綠色溶液 Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　�。�
A、Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C、Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-
D、Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、4.6g組成為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.6NA
B、8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C、0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NA
D、在反應(yīng)5NH4NO3
 300℃ 
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

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