下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是
[     ]
A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C-H)和3個π鍵(CC)
D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C-H鍵和1個C-C 鍵都為σ鍵，不存在π鍵
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
b
b
．
②第3周期元素的最高化合價
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、（極性）共價鍵
離子鍵、（極性）共價鍵
，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為
．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是
無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列有關(guān)說法：①同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；②離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；③全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物；④CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同；⑤原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；⑥晶體中有陰離子就一定有陽離子，反之亦然．其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?揭陽二模）肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精
（1）肉桂酸甲酯的分子式是
C10H10O2
C10H10O2
；
（2）下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是
AC
AC
（填字母）；
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)
（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．則G的結(jié)構(gòu)簡式為
；
（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團(tuán)有
羥基、羧基
羥基、羧基
（填名稱）．
②F→G的反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
③C→D的化學(xué)方程式為
2+O2
Cu
△
2+2H2O
2+O2
Cu
△
2+2H2O
．
④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
．
�。肿觾�(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)．

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