（16分）某化學興趣小組在進行鈉在空氣中燃燒的實驗，請寫出鈉在氧氣中燃燒的化學方程式：                                    。實驗后，同學們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質外，產(chǎn)物中還有黑色物質。興趣小組的同學對產(chǎn)生的黑色固體物質進行實驗探究。
查閱資料：
工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉。實驗室中金屬鈉的標簽主要內容如下：

提出猜想：
猜想1：鈉附著煤油，煤油的不完全燃燒可以生成碳單質；猜想2：        與鈉反應也可以生成碳單質；
猜想3：                                      ；  猜想4：……
設計實驗方案，驗證猜想：

實驗目的
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
驗證猜想1
將一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒
取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉加熱燃燒
                     
                     
                     
                     
                     
                    
黑色物質中含
有碳單質
驗證猜想3
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
黑色物質中
含有鐵元素
思考與交流：
同學們了解到金屬鈉在石棉網(wǎng)上燃燒，與石棉網(wǎng)作用也可以生成含鐵的黑色物質，請你評價鈉在石棉網(wǎng)上燃燒探究其在空氣中燃燒產(chǎn)物是否合理并說明原因：                              。
請設計實驗驗證猜想2（不要求寫具體操作過程）：                               。

2Na+O2Na2O2；空氣中的二氧化碳；金屬鈉中含有的鐵也可能生成黑色物質；帶煤油的鈉燃燒產(chǎn)生黑色物質較多（或不帶煤油的鈉燃燒不產(chǎn)生或產(chǎn)生黑色物質少）；取生成的黑色物質加足量硝酸溶解，滴加KSCN溶液；溶液變紅色。不合理，石棉網(wǎng)中含有的鐵元素以及空氣中含有的碳元素均可能影響實驗產(chǎn)物的鑒定。取兩個坩堝各放入一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉，一個在除去CO2的空氣中加熱，另一個在空氣中加熱燃燒，觀察燃燒產(chǎn)物的差別。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是

A．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中 
B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中 
C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L¯1NaOH溶液中 
D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

⑴寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：____________________。
⑵回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是_____________。
⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為___________________________；向濾液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀 
⑷保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用　  來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式　                             　．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入
　      　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：　               。當　                ，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
1
0．00
20．10
2
1．00
20．90
3
0．00
21．10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為　  　mL，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為　  　。
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是　   　。
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）
某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）  ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2） 用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
______________________
（3）  因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
Ⅰ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
① 請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（9分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：

（1）b中反應的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。
（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。
（3）d中的試劑為____________。
（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)。實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）。
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為                               。
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積按圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質量分數(shù)。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_          __（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式：____              。  

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行
       次。
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、          、          。
（3）下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。

請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______________(填字母)；
③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有__________(填字母)；
⑤在C裝置中，若用燒杯內的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是___________________。
（4）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設計了右圖所示的實驗。
①可通過觀察              來定性的得出結論；
②有A同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是          ；
若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改進？            。

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同步練習冊答案