Question

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列敘述正確的是（ ）
A.放電過程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.5mol電子，負(fù)極有0.5molV2+被氧化
C.充電時(shí)陽極附近溶液的酸性減弱
D.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：VO2++2H++e﹣═VO2++H2O

Answer 1

【答案】B
【解析】解：電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)．
A、電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗2mol氧化劑，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，負(fù)極有0.5molV2+被氧化，故B正確；
C、充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)：H2O+VO2+﹣e﹣=VO2++2H+ ， 生成氫離子，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2O+VO2+﹣e﹣=VO2++2H+ ， 故D錯(cuò)誤．
故選B．