陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學式為X3N4．已知X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，則X元素為（　�。�
A、CB、AlC、OD、Si
考點：原子結構與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結構專題
分析：由化學式為X3N4，則X為+4價，X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，則原子序數(shù)為2+8+4=14，以此來解答．
解答： 解：由化學式為X3N4，則X為+4價，應為ⅣA族元素，又X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，則原子序數(shù)為2+8+4=14，為Si元素，而C為第二周期ⅣA族元素，
故選D．
點評：本題考查原子結構與元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握“X為第三周期元素且原子最外層有4個電子”為解答的關鍵，注意元素位置與原子結構的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保存
B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料
C、玉兔號月球車電池帆板，可以將化學能轉(zhuǎn)換成電能
D、弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕的正極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化肥的合理利用顯示了化學在促進農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化進程中的重要作用．下列化肥既屬于氮肥又屬于鉀肥的是（　�。�
A、草木灰B、尿素
C、硝酸鉀D、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等
C、NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D、單位時間內(nèi)生成2n molNO．同時生成n molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性．在加入第25滴時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時，不再產(chǎn)生氣體（假設氣體全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
A、一定有SO32-離子
B、一定有Cl-離子
C、一定有CO32-離子
D、不能確定HCO3-離子是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、用X表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率為v（X）=0.045mol/（L?min）
B、化學方程式中a：b=1：3
C、推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D、推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min后

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用．
I．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：
 
．
（2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
 
．（選a或b或c）
a b c
I 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
II 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣
III 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是
 
．
II．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A．
②準確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原成MnO2，其離子方程式為：
 
．
（2）通過計算確定樣品的化學式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯是重要的非金屬元素．
（1）NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為
 
；可用
 
試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和
 
；光照新制氯水的化學方程式為
 
；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應式為：2H++2e→H2↑，則陽極的電極反應式為
 
．
（3）已知還原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是
 
（選填編號）．
a．NaCl   Na2SO4                 b．NaCl   NaBr   Na2SO4
c．NaCl   Na2SO4   I2            d．NaCl   NaI   Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H10O的有機物，發(fā)生銀鏡反應后，酸化，若不考慮立體異構，其產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應生成氫氣的同分異構體有：
 
．

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