17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含3NA個(gè)σ鍵的甲醛分子所占的體積約為22.4L
C．2molNO和1molO2混合，在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA
D．1molFe與一定量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA

分析 A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有2mol氧原子；
B．甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵，據(jù)此計(jì)算出甲醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛的體積；
C．2molNO和1molO2混合生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；
D．若為濃硝酸，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行．

解答 解：A．含4mol Si-O鍵的二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．含3NA個(gè)σ鍵的甲醛的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體較為22.4L，故B正確；
C．2molNO和1molO2混合恰好生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，則容器內(nèi)分子的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于2NA，故C正確；
D．1molFe與一定量的硝酸反應(yīng)，若為濃硝酸，則發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無(wú)固體析出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH飽和溶液C．CuSO4溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途的說(shuō)法．正確的是（　�。�
①Na2O2中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
②常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④NO2，F(xiàn)e（OH）3，F(xiàn)eC12都能直接通過(guò)化合反應(yīng)制備
⑤H2S能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．所以它具有漂白性．
A．②③④B．①②③C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩中性原子一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
B．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中粒子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）
D．0.1 mol/L的NaHS溶液中粒子濃度關(guān)系：c（S2-）+c（OH-）=（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO4，共轉(zhuǎn)移6mol電子
B．第二步電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-
C．第二步電解的離子方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+OH-
D．第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點(diǎn)即可）
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物質(zhì)A是用來(lái)將ZnSO4溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO4B．H2O2   C．HNO3 D．NaClO
（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀，pH應(yīng)控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（6）寫出最后焙燒生成ZnO的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn2（OH）2CO3=2ZnO+H2O+CO2↑．

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