下列裝置可以形成原電池的是(    )

解析：考查知識點原電池的形成條件。

    由于選項A中的兩極是同種金屬，故不具備形成原電池的條件之一，是兩種活動不同的金屬作電極，故A選項錯。

    由于C選項使用了酒精，而組成原電池的條件之一，應是電解質溶液，而酒精是非電解質，故選項C不正確。對于選項B，具備了形成原電池的三個條件，兩種活動性不同的金屬作兩極，浸泡在電解質溶液中，形成閉合電路。所以B是原電池裝置，相對活潑的金屬Fe作負極，在酸性溶液中失電子被腐蝕，在正極Cu上有氫氣生成，這是一種發(fā)生原電池反應的析氫腐蝕。對于選項D，也具備了形成原電池的三個條件，兩種活潑性不同的材料作兩極，浸泡在電解質溶液中，形成閉合電路，所以D是原電池裝置，相對活潑的Fe作負極，在中性的NaCl溶液中失電子被腐蝕，在正極碳上發(fā)生如下電極反應。2H2O+O2+4e-4OH-，這是一種發(fā)生原電池反應的吸氧腐蝕。因此裝置B與D均是原電池。

答案：BD


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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡時
c(CO)c(CO2)
增大的是
B
B
 （填序號）．
A．增大壓強     B．升高溫度    C．充入一定量氮氣    D．再加入一些鐵粉
（2）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉移電子數(shù)目為
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗．寫出陽極的電極反應式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
（1）據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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