【題目】(14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途.某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究.回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅.由此可知:、
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g.按下圖連接好裝置進行實驗.

①儀器B的名稱是
②將下列實驗操作步驟正確排序(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g.
a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2 , 緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=(列式表示).若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2 , 緩緩通入N2 , 加熱.實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末.

①C、D中的溶液依次為(填標號).C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為
a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO32e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式

【答案】
(1)硫酸亞鐵與KSCN不反應;硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵
(2)干燥管;dabcfe;;偏小
(3)c、a;產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色;2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3
【解析】解:(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,可知硫酸亞鐵與KSCN不反應,但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色,
所以答案是:硫酸亞鐵與KSCN不反應;硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵;(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管,所以答案是:干燥管;
②實驗時,為避免亞鐵離子被氧化,應先通入氮氣,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序為dabcfe,
所以答案是:dabcfe;
③直至A恒重,記為m3 g,應為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3﹣m1),m(H2O)=(m2﹣m3),則n(H2O)= 、n(FeSO4)= ,結(jié)晶水的數(shù)目等于 = ,
若實驗時按a、d次序操作,會導致硫酸亞鐵被氧化,則導致固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏小,
所以答案是: ;偏;(3)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3 , 則反應中Fe元素化合價升高,S元素化合價應降低,則一定生成SO2 , 可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 , C為氯化鋇,用于檢驗SO3 , 可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗SO2 , 品紅褪色,
所以答案是:c、a;產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色;
②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 , 方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,所以答案是:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗的相關(guān)知識,掌握Fe3+遇苯酚溶液呈紫色;可用于檢驗Fe3+,以及對化學實驗操作的先后順序的理解,了解化學實驗順序遵循:“從下往上”原則;“從左到右”原則;先“塞”后“定”原則;“固體先放”原則;“液體后加”原則;先驗氣密性(裝入藥品前進行)原則;后點酒精燈(所有裝置完畢后再點酒精燈)原則.

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H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
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①下列可判斷反應達到平衡的是(填標號).
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33
c.c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d.c(I)=y molL1
②tm時,v v(填“大于”“小于”或“等于”).
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