11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少
B．酸性：HXO4＞HYO4
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

分析 元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其氫化物的穩(wěn)定性越強、其單質(zhì)與氫氣化合越容易，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少，為同主族元素，則X的非金屬性強，故A不選；
B．元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HXO4＞HYO4，說明非金屬性X＞Y，故B不選；
C．元素的非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性X＞Y，故C不選；
D．元素的非金屬性越強其單質(zhì)的氧化性越強，Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y單質(zhì)氧化性大于X，則非金屬性X＜Y，故D選；
故選D．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷方法，為高頻考點，明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，注意非金屬性強弱與得電子多少無關，與得電子難易程度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知常見元素X的原子序數(shù)比常見元素Y的小，X的氫化物能與其最高價氧化物的水化物發(fā)生化合反應生成一種離子化合物M，Y元素的周期序數(shù)等于最外層電子數(shù)．回答下列問題：
（1）在基態(tài)X原子中，核外存在2對自旋相反的電子，M由兩種離子構(gòu)成，其中陽離子的立體構(gòu)型為正四面體，陽離子中X的雜化軌道類型為sp3
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物和碳在一定條件下反應生成A和CO，A的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，工業(yè)上制備A的化學方程式為N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X與硼的化合物BX的晶體類型與A晶體的相同，且熔點比A高，可能的原因是BN與AlN都是原子晶體，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以B-N鍵能比較Al-N鍵能大，所以BN的熔點比AlN高
（4）X元素的電負性比氧元素的小（填“大”或“小”，下同），X元素的第一電離能比氧元素的大
（5）若晶體A的密度為ρg•cm-3，則晶體的棱長a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A～I九種有機物有如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氫譜圖上共有5個峰．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，E；
（2）寫出D中官能團的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO，寫出I中官能團的名稱酯基；
（3）由H生成G的有機反應類型為取代反應；
（4）寫出下列反應的化學方程式．D→B過程中的第①步CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHClCHClCH3；
（5）C的核磁共振氫譜上共有5組吸收峰．C的同分異構(gòu)體較多，寫出滿足下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的數(shù)目為13，任意寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：；
①遇濃溴水生成白色沉淀      
②在加熱條件下能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成紅色沉淀
③在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑，F(xiàn)e2+和S2O32-是還原劑
B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
D．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞O
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反應的機理可以用圖1表示，中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．

（2）為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為：FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O．
（3）某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4、（沸點43℃），并在180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為3：8．
（4）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測．使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖3 所示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為：CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表中的事實與推論不符的是（　�。�
序號事實推論
A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
BCa（OH）2的堿性強于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S＞C
DHCl熱穩(wěn)定性比H2S強非金屬性：Cl＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B．NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq）
C．S2-+H2O?H2S+2OH-D．SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水．

（1）寫出反應①的化學方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）寫出反應②的化學方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反應①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收．已知
 化學式 電離常數(shù)
H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫出反應的離子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分數(shù)為80%的10L（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為41.1g（小數(shù)點后保留1位，鉬的相對原子質(zhì)量為96）．

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