A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體．
（1）B原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（2）A與E化合時(shí)原子間以
共價(jià)
共價(jià)
鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以
離子
離子
鍵相結(jié)合．
（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．
（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取
sp3
sp3
雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
，屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
分析：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子排布是nsnnpn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n=2，B的最外層電子排布是2s22p3，故B為N元素，C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，故C原子外層電子排布是ns2np2或ns2np4，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C原子外層電子排布是ns2np4，D原子外層電子排布是ns2，故C為O元素，D為Mg元素，E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小，故E為Cl元素，B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水，該氣體為NH3，故A為H元素，然后結(jié)合元素及化合物知識(shí)來(lái)解答．
解答：解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子排布是nsnnpn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n=2，B的最外層電子排布是2s22p3，故B為N元素，C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，故C原子外層電子排布是ns2np2或ns2np4，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C原子外層電子排布是ns2np4，D原子外層電子排布是ns2，故C為O元素，D為Mg元素，E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小，故E為Cl元素，B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水，該氣體為NH3，故A為H元素，
（1）N為N，電子排布式為1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；　
（2）A與E化合時(shí)生成HCl，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D與C化合時(shí)生成氯化鎂，原子間以離子鍵結(jié)合，故答案為：共價(jià)；離子；
（3）A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（4）A與B形成化合物為NH3，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為3，則N原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故答案為：sp3；三角錐形；極性．
點(diǎn)評(píng)：本題目綜合性較大，涉及元素推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
②
⑦ ⑧
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)：戊可能為：
NO
NO
、
CO
CO
（列舉合適的兩例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)．若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí)，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過(guò)渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
②
⑦ ⑧
由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見(jiàn)右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見(jiàn)金屬，D、E分別為無(wú)色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；
（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．
由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下
②
⑦ ⑧
②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是
 
，②元素的氧化物的電子式是
 
，②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
 
，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
（用離子符號(hào)填）．
（2）若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物，且甲、乙、丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體．根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：
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①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物．
①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽(yáng)極，電解B的水溶液，其中A是紅色金屬單質(zhì)，E是具有黃綠色的氣體．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的．其中B是暗紅色固體，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為
 
．

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