(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4      B. H2O2     C. 氯水      D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________,通過計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)
(1) B(1分)   CD(2分)            
(2)4(2分)   3.3 (2分) 可行(1分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(1)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,請(qǐng)回答下列問題:
①該溫度下水的Kw=                   。
②此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化),若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va︰Vb                   。
(2)已知25°C時(shí)Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑,當(dāng)控制溶液PH=12時(shí),可確保Mg2+除盡,此時(shí)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為        .  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知溶液pH=3.7時(shí),F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,其飽和溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。請(qǐng)回答:
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            。
(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是              (填以下字母編號(hào))
A.氫氧化鈉B.氧化鋁C.氨水D.水
(3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是      ;(任寫一點(diǎn))
(4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式:            ;
(5)計(jì)算溶液F中c(Mg2+)=              ( 25℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)室溫時(shí)氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L1的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號(hào))
(3) 人體血液含Ca2+,F(xiàn)抽取某人血樣10 mL,稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液,用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點(diǎn),共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為     .(提示:2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+8H2O)
(4)用下圖完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn).

①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應(yīng)               .
電解的總反應(yīng)方程式                            
②電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩石墨棒均有氣體包圍時(shí),切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應(yīng)式                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后,存在以下平衡狀態(tài):Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+2OH(aq),Ksp=4.7×10-6 mol3/L3,下列措施可使Ksp增大的是(   )
A.升高溫度B.降低溫度
C.加入適量CaO固體D.加入適量Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B.飽和石灰水中加入一定量生石灰,所得溶液的pH增大
C.向AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,說明溶解度AgCl<AgI
D.向AgCl懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,不正確的是(  )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag和Cl
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上層清液中滴加足量NaCl溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是(     )
A.黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B.既有氯化銀也有硫化銀
C.不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D.只有氯化銀白色沉淀

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