15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
  點燃酒精燈		B．
向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
C．
讀取液體體積		D．
     加熱液體

分析 A、不能用燃著的酒精燈來引燃酒精燈；
B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時一定要用玻璃棒引流；
C、在讀取溶液體積時視線要與凹液面平視；
D、給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管的$\frac{1}{3}$．

解答 解：A、不能用燃著的酒精燈來引燃酒精燈，容易引發(fā)火災(zāi)，故A錯誤；
B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時一定要用玻璃棒引流，否則溶液灑出后會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故B正確；
C、在讀取溶液體積時視線要與凹液面平視，不能仰視，會導(dǎo)致溶液體積偏小，故C錯誤；
D、給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管的$\frac{1}{3}$，否則容易導(dǎo)致溶液濺出傷人，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見的實驗操作的正誤判斷，應(yīng)注意的是給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管的$\frac{1}{3}$．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水（煤焦油）等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4．2H2O．②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4．H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．在船外殼鑲嵌鋅塊保護船身，鋅為原電池的負極
B．MgO的熔點高于NaCl，是因為MgO的晶格能大于NaCl
C．1molFeCl3完全水解將產(chǎn)生6.02×1023個膠體粒子
D．水的離子積常數(shù)Ksp隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl2   ③20mL 0.3mol/L鹽酸  中溶解至飽和c（Ag+）：①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述不正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性
B．a mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），則a可能等于b
C．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度三種溶液的PH關(guān)系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa
D．向NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到“硅膠”，常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體
B．金屬表面形成的氧化物都能起到保護內(nèi)層金屬的作用
C．煤與氫氣作用生成液體燃料，也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇
D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域會出現(xiàn)水華、赤潮等污染問題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：
元素符號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色
W其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒
Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：3d64s2；
（2）T的一種化合物為T2H4，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1：T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于離子晶體．
（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為Na（填元素符號）；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為Na+＜Cl-＜S2-（用離子符號表示）．
（4）Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實驗測定在不同n（NH3）/n（SO2）下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．脫硫反應(yīng)△H＜0
B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．及時從體系中除去水，平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：Na+[]2-Na+
（2）寫出生成E的電極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）某同學(xué)用題中的電解裝置最終得到2molFe（OH）3沉淀，則在整個過程中消耗的水的物質(zhì)的量為5mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案