Question

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B. 改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化

C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，說明反應①達平衡狀態(tài)

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)電子得失守恒可知，還原1mol Cr2O72—離子得到Cr3+，得電子：2×（6-3）mol=6mol，需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為 mol=6mol，選項A正確；B、改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O會移動，溶液顏色會在黃色和橙色之間變化，選項B錯誤；C、若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，不能說明正逆反應速率相等，無法說明反應①達平衡狀態(tài)，選項C錯誤；FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+，選項D錯誤。答案選A。