Question

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	氫氧化鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中	氫氧化鋁屬于堿
B	CO2的水溶液可導(dǎo)電	CO2是電解質(zhì)
C	SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色	SO2有漂白性
D	鐵分別和氯氣、硫反應(yīng)得到氯化鐵和硫化亞鐵	氯氣的氧化性大于硫

 

Answer 1

D

解析試題分析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鋁可溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，說明氫氧化鋁屬于酸，具有酸性，即結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；二氧化碳能溶于水，并與水反應(yīng)生成能電離出陰陽離子的碳酸，所以二氧化碳的水溶液可導(dǎo)電，但是二氧化碳本身電離出陰陽離子，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液屬于紫紅色的無機(jī)物，具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根離子或硫酸，二氧化硫能將高錳酸鉀還原為硫酸錳，使酸性高錳酸鉀溶液頹色，說明二氧化硫具有還原性，而不是漂白性，檢驗(yàn)其漂白性的試劑通常是品紅溶液，故C錯(cuò)誤；氯氣能將0價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵，硫能將0價(jià)鐵氧化為+2價(jià)鐵，說明氯氣的氧化能力比硫強(qiáng)，故D正確。
考點(diǎn)：考查元素化合物的性質(zhì)，涉及氫氧化鋁的酸性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、二氧化硫的還原性和漂白性、鐵的性質(zhì)、氯氣和硫的氧化性等。