Question

A、B、C是常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B、D單質(zhì)是工業(yè)用量最大兩種金屬，C單質(zhì)和石灰乳可制取一種廣泛用途的消毒劑；乙為黑色固體．它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．回答：

（1）寫出化學(xué)式A

 

；乙

 

；測知甲溶液PH＜7，其理由為

 

 （用離子方程式表示）
（2）甲的飽和溶液滴入沸水中略加熱得一種透明、暗紅色的液體戊．下列分析錯誤的是

 

（a）一束光照射戊液體能看到光亮的通路；
（b）將甲飽和溶液或戊液體直接蒸干、灼燒，都可得到紅色固體；
（c）甲溶液和戊中的分散質(zhì)的直徑都在1nm～100nm；
（d）工業(yè)常用甲溶液可以浸蝕電子線路板上的余銅．
（3）化合物甲和化合物丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）工業(yè)以熔融鹽（只含Na⁺、BCl₄^-、B₂Cl₇^-離子，不含B金屬陽離子）做電解液給金屬物件上電鍍金屬B．電解池中金屬B做為

 

極，電鍍時，陽極的反應(yīng)式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C是常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B、D單質(zhì)是工業(yè)用量最大兩種金屬，分別為Fe、Al中的一種，單質(zhì)B與氫氧化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)A與化合物丙，可推知B為Al、D為Fe，則A為H₂、丙為NaAlO₂，C單質(zhì)和石灰乳可制取一種廣泛用途的消毒劑，則C為Cl₂，D與C反應(yīng)生成甲為FeCl₃，與水蒸氣反應(yīng)生成乙為Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄與Al反應(yīng)得到Fe與氧化鋁，故丁為Al₂O₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C是常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B、D單質(zhì)是工業(yè)用量最大兩種金屬，分別為Fe、Al中的一種，單質(zhì)B與氫氧化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)A與化合物丙，可推知B為Al、D為Fe，則A為H₂、丙為NaAlO₂，C單質(zhì)和石灰乳可制取一種廣泛用途的消毒劑，則C為Cl₂，D與C反應(yīng)生成甲為FeCl₃，與水蒸氣反應(yīng)生成乙為Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄與Al反應(yīng)得到Fe與氧化鋁，故丁為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，A為H₂，乙為Fe₃O₄，F(xiàn)eCl₃溶液中鐵離子水解：Fe ³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，即溶液PH＜7，
故答案為：H₂；Fe₃O₄；Fe ³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）FeCl₃飽和溶液滴入沸水中略加熱得一種透明、暗紅色的液體戊為氫氧化鐵膠體，
（a）氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故一束光照射戊液體能看到光亮的通路，故（a）正確；
（b）將FeCl₃飽和溶液加熱蒸干，促進(jìn)水解，生成的HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，得到氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體加熱，發(fā)生聚沉得到氫氧化鐵沉淀，灼燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵與水，氧化鐵是紅色固體，故（b）正確；
（c）FeCl₃溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm，氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)的直徑都在1nm～100nm．故（c）錯誤；
（d）工業(yè)常用FeCl₃溶液可以浸蝕電子線路板上的余銅，故（d）正確，
故答案為：（c）；
（3）FeCl₃和NaAlO₂在溶液中發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（4）工業(yè)以熔融鹽（只含Na⁺、AlCl₄^-、Al₂Cl₇^-離子，不含Al金屬陽離子）做電解液給金屬物件上電鍍金屬Al，電解池中金屬Al做為陽極，電解液不含Al³⁺，結(jié)合電解液中陰離子，電鍍時，陽極的反應(yīng)式為：Al-3e^-+7 AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-，
故答案為：陽；Al-3e^-+7 AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

點評：本題考查無機物推斷，B、D的用量及C用途是推斷突破口，側(cè)重考查膠體、鹽類水解水解、原電池等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．