（2009?福州模擬）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
Li
Li
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
H2O
H2O
．
分析：（1）根據(jù)原電池的定義分析；根據(jù)得失電子判斷；
（2）根據(jù)得失電子寫(xiě)出電極反應(yīng)式；
（3）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；
（4）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
解答：解：（1）該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，所以是原電池；發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氫氣失電子，氧氣的電子，所以電子的流動(dòng)方向是由由a到b．
故答案為：由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；由a到b．
（2）負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為 H2+2OH--2e-=2H2O．
故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，增大了電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，所以加快電極反應(yīng)速率．
故答案為：增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）2Li+H2
  △  
.
 
2LiH，該反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋰是還原劑；LiH+H2O=LiOH+H2↑，該反應(yīng)中H2O得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以H2O是氧化劑．
故答案為：Li；   H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式就不同．
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