Question

【題目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量為 ，X的相對原子質量為

（2）質量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度為

（3）將4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20:1，此溶液中溶質的質量分數(shù)為 。

（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為 。

Answer 1

【答案】（1）78g/mol；32（2）11.9mol/L（3）36；10﹪（4）2

【解析】

試題分析：（1）n（Na2X）=0.5n（Na+）=0.2mol，M（Na2X）=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol，X的相對原子質量為78-2×23=32。

（2）質量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L。

（3）4gNaOH的物質的量n=m/M=4g÷40g/mol=0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，則水的物質的量=0.1mol×20=2mol，故水的質量為2mol×18g/mol=36g，溶液的質量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液質量分數(shù)=4g÷40g×100%=10%，

（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體物質的量=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，摩爾質量=0.84g/0.03mol=28g/mol。