(9分)在某溫度下，將H2和I2各0．1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得C(HI)=0．02mol／L。

    (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

    (2)在上述溫度下，陔容器中若通入H2和I2各4．0 mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 (9分)已知可逆反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            ；

（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4mol·L-1，c(N)= a mol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=          ；

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)在某溫度下，將H2和I2各0．1mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得C(HI)=0．02mol／L。

    (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

    (2)在上述溫度下，陔容器中若通入H2和I2各4．0mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(9分)在某溫度下，將H2和I2各0．1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得C(HI)=0．02mol／L。
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
(2)在上述溫度下，陔容器中若通入H2和I2各4．0 mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。

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